下列物质中同时含有Cl2、Cl-和氯的含氧化合物的是A.氯酸钾溶液B.液氯C.氯水D.漂白粉E.氯气

已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()

A.Fe2(SO4)3

B.SnCl4

C.KMnO4

D.MnO2

A.分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水伴随着放热现象的是碳酸钠固体

B.向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质

C.向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2

D.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－

A.将NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气泡（H＋）

B.使红色布条褪色（HCl）

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈血红色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

A./2 mol

B.（a/22.4 -b）mol

C.（a/22.4 - b/2）mol

D./2 mol

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

A.NaCl是共价化合物

B.NaClO中只含有离子键

C.当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室

D.使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－

A.该溶液中一定含有SCN－

B.氧化性：Fe3＋>Cl2

C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D.Fe2＋被氧化为Fe3＋

A.上述含氯物质中，氯元素化合价最高的是

B.NaClO

C.HCl

D.NaCl

E.Cl2

A.jϴ(Cr2O7-/Cr3+) = 1.33V

B.jϴ(MnO4-/Mn2+) = 1.49V

C.jϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V

D.jϴ(Cu2+/Cu+) = 0.3402V