25℃时，相同浓度的 HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是（)

相同浓度的HCN、HAc、C6H5COOH（苯甲酸)，下列说法中正确的是（)

下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱性最强的是（)。A．CN—[—pKaΘ（HCN)=9．31]B．HS—[pKaΘ（H2S)=

1、1. 某温度下，0.1 mol/L的HCN溶液的解离度为0.007%，试求该温度下HCN的解离常数。 2. 已知氨水溶液的浓度为0.20 mol/L，求该溶液中OH-的浓度、pH、氨的解离度。（已知解离常数Kb=1.77´10-5） 3. 往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？ （1）NH4Cl （s) （2) NaOH （s) （3) HCl （aq) （4) H2O （l) 4. 设氨水的浓度为c mol/L，若将其稀释一倍，则溶液中的OH-浓度为（）。 （A） （B） （C） （D） 5. 下列混合溶液属于缓冲溶液的是（）。 （A）0.5 mol/L的NaOH与0.5 mol/L 的HAc等体积混合 （B）0.5 mol/L的NaOH与0.2 mol/L 的HAc等体积混合 （C）0.5 mol/L的NH4Cl与0.5 mol/L 的HCl等体积混合 （D）0.5 mol/L的NH3·H2O与0.2 mol/L 的H

HAc和C6H6系统的相图如图示： 低共熔点为265K，含苯为64%，试问将含苯75%及25%的溶液各100kg，由293K冷却

温度为25℃时，试比较HAc浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L时，溶液的氢离子浓度和离解度。

已知25 ℃时，氢氟酸（HF）的电离常数 K＝3.6×10－4，氢氰酸（HCN）的电离常数K＝4.9×10－10.（1）相同pH的HF溶液和HCN溶液，与相同体积相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，则消耗HF溶液的体积__（选择“大于”或“小于”）消耗HCN溶液的体积（）

已知25℃时，Ka（HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离

已知25℃时，Kaθ(HAc)=1.76×10^-5，若测得某醋酸溶液的pH值为3.00，通过计算可知该溶液的浓度c(HAc)为()。

分别计算在25℃ 时浓度0．10 mol．dm－3的HCl溶液和浓度为0．10 mol．dm－3的HAC溶液的氢离子浓度及pH。

浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显()。