已知氢气的临界温度和临界压力分别为Tc=33.3K，Pc=1.297×105Pa。有一氢气钢瓶，在298K时瓶内压力为98.0×105Pa，这时氢气的状态为（)

已知CO₂(g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为T_c=304.3K，p_c=73.8×10⁵Pa，V_m,c=0.0957dm³·mol^-1。(1)试计算CO₂(g)的van der Waals常数a、b的值；(2)313K时，在容积为0.005m³的容器内含有0.1kg CO₂(g)，用van der Waals方程计算气体的压力；(3)在与(2)相同的条件下，用理想气体状态方程计算气体的压力。

已知气体A和B的临界温度T_c(A)＞T_c(B)，临界压力p_c(A)＜p_c(B)，则这两种气体的van der Waals常数关系是 ( )

A．a(A)＞a(B)，b(A)＞b(B) B．a(A)＜a(B)，b(A)＜b(B)

C．a(A)＞a(B)，b(A)＜b(B) D．a(A)＜a(B)，b(A)＞b(B)

A.气液两相平衡

B.无法确定其状态

C.气

D.液

A.气

B.液

C.气液两相平衡

D.无法确定其状态

A.气态;

B.液态;

C.气-液两相平衡状态;

D.无法确定其相态

已知CO2(g)的临界温度、临界压力和临界摩尔体积分别为Te =304.3 K,pe=73.8×105Pa,Vm，c=0. 0957dm3·mol-1。(1) 试计算CO2(g)的van der Waals常数a.b的值;(2) 313K时,在容积为0.005m3的容器内含有0.1kgCO2(g),用vanderWaals方程计算气体的压力;(3)在与(2)相同的条件下,用理想气体状态方程计算气体的压力。