题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

反应 N2O5 （g) = N2O4（g) ＋ ½ O2（g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol－1，为了提高N2O4 的产率，可以采

反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + ½ O2(g) 的△rHmө=41.84 kJ·mol-1，为了提高N2O4 的产率，可以采取的措施是()

A降低温度、提高压力

B降低压力、提高温度

C降低温度、降低压力

D提高温度、提高压力

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第1题

65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为

65℃时进行反应N₂O₅（g)=N₂O₄（g)+O₂（g),测得N₂O₅的分解速率常数为

65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g) 65℃时进行反应N2O5（g)=N2O4（g)+O2（g),测得N2O5的分解速率常数为65℃时进行 +O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为0.292min^-1,反应的活化能为103kJ·mol^-1,计算15℃时此反应的k及t_1/2.

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第2题

298K时，N2O5（g)====N2O4（g)＋O2（g)，该分解反应的半衰期t1／2=5.7h，此值与N2O5（g)的起始浓度无关。试求：

298K时，N₂O₅(g)====N₂O₄(g)+ $298K时，N2O5（g)====N2O4（g)＋O2（g)，该分解反应的半衰期t1／2=5.7h，$ O₂(g)，该分解反应的半衰期t_1/2=5.7h，此值与N₂O₅(g)的起始浓度无关。试求：

(1) 该反应的速率常数；

(2) N₂O₅(g)转化掉90%所需的时间。

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第3题

理想气体反应N₂O₅(g)===N₂O₄(g)+(1/2)O₂(g)的 $理想气体反应N2O5(g)===N2O4(g)+(1/2)O2(g)的为41.84kJ·mol-1，$ 为41.84kJ·mol^-1，△C_p,m=0。要增加N₂O₄的产率可以：( )。

A.降低温度

B.提高温度

C.提高压力

D.等温等容加入惰性气体

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第4题

理想气体反应N2O5（g)=N2O4（g)+1/2O2（g)的ΔrHmƟ为41.84 kJ mol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）。

A.提高温度

B.降低温度

C.降低压力

D.等温等压加入惰性气体

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第5题

理想气体反应N2O5（g)=N2O4（g)+1/2O2（g)的ΔrHmƟ为41.84 kJ mol-1，ΔrCp,m=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是

A.提高温度

B.降低温度

C.降低压力

D.等温等压加入惰性气体

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第6题

298K时反应N2O4（g)=2NO2（g) ，Kθ=0.1132，若同温度下，在N2O4（g) 及NO2（g) 的分压分别为1000kPa和100 kPa的条件下，则反应将。

A.向生成NO2(g)的反向进行

B.正好达到平衡

C.难以判断其进行方向

D.向生成N2O5(g) 的方向进行

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第7题

298K时反应N2O4（g)=2NO2（g) ，Kθ=0.1132，若同温度下，在N2O4（g) 及NO2（g) 的分压分别为1000kPa和100 kPa的条件下，则反应将

A.向生成NO2(g)的反向进行

B.正好达到平衡

C.难以判断其进行方向

D.向生成N2O5(g) 的方向进行

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第8题

298K时反应N2O4（g)=2NO2（g) ，Kθ=0.1132，若同温度下，在N2O4（g) 及NO2（g) 的分压分别为1000kPa和100 kPa的条件下，则反应将。

A.向生成NO2(g)的反向进行

B.正好达到平衡

C.难以判断其进行方向

D.向生成N2O5(g) 的方向进行

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第9题

问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式（）。

问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅（g）分解反应

2N₂05（g）→4NO₂（g）+O₂（g）+Q₁（Q₁<0），2NO₂（g）问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大 N₂04（g）+Q₂（Q₂>0）

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示（t=00时，N₂O₅（g）完全分解）; 问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大

①究表明，N₂O₅（g）分解的速率v=2x₁0-3Xpn₂o₅（kPa'min）。t=62min时，测得体系Po₂=2.9kPa,则此时PN₂O₅:=（）kPa，v=（）（kPa/min）。

②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅（g）完全分解后体系压强P₀0（35℃）（）₆3.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释（）。

③写岀N₂O₄（g）问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大 ₂NO₂（g）反应的平衡常数表达式（）。

问题3、对于反应2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g），R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步:N₂O₅NO₂₊NO₃快速平衡

第二步NO₂₊NO₃→NO+NO₂₊O₂慢反应

第三步NO+NO₃→2NO₂快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是（）（填编号），

A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO₃

C、该反应的速率主要由第二步决定D.N₂O₅的分解率主要由第一步决定

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第10题

N2O5的分解反应 2N2O5（g)→4NO2（g)＋O2（g) 由实验测得在340K时N2O5的浓度随时间的变化如下：

N₂O₅的分解反应

2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)

由实验测得在340K时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

N2O5的分解反应 2N2O5（g)→4NO2（g)＋O2（g) 由实验测得在340K时N2

t/min	0	1	2	3	4	5
［N₂O₅］/(mol·dom^-3)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

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