在一定电流密度下（i1)，氢在阴极析出的电位（Ec)称为：A、析氢电位B、氢过电位C、平衡电位D、非平衡

在一定电流密度下(i1)，氢在阴极析出的电位(Ec)称为：

A、析氢电位

B、氢过电位

C、平衡电位

D、非平衡电位

E、氢过电位愈小，阴极极化愈大，则腐蚀速度愈小

F、氢过电位愈大，阴极极化愈小，则腐蚀速度愈小

G、氢过电位愈大，阴极极化愈大，则腐蚀速度愈大

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第1题

在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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第2题

已知电流密度为50 A×dm-2时,氢在Au和Hg电极上的超电势分别为0.75 V和1.32 V，现以金属Au为阴极,金属Hg为阳极电解浓度均为1.0 mol×kg-1的Cu（NO3)2和HNO3的混合溶液,则氢的析出电势为　　 V。

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第3题

33、已知电流密度为50 A×dm-2时,氢在Au和Hg电极上的超电势分别为0.75 V和1.32 V，现以金属Au为阴极,金属Hg为阳极电解浓度均为1.0 mol×kg-1的Cu（NO3)2和HNO3的混合溶液,则氢的析出电势为　　 V。

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第4题

用不同材料的电极电解硫酸溶液，在相同电流密度下，阴极的析氢过电势不同。

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第5题

由实验测出氢在某一电流密度下于Fe电极上析出时，过电位为0.427伏特，b=0.112伏特，同一电流密度下氢在Ni电极上析出的过电位为0.350伏特，比较Fe与Ni催化活性的相对大小提示：利用巴伏公式求出0J，0J的大小决定了催化活性的大小