题目内容
（请给出正确答案）
[判断题]
温度升高，反应速率加快，所以可逆反应的标准平衡常数增大。（)
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A.升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
C.增加固体反应物的量可以加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢
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第2题
可逆反应A（g） + 3B（g）==2C（g）+ 2D（s） （正反应为放热反应）达到平衡时，要使正反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（）
A.增大压力
B.增大D的浓度
C.使用催化剂
D.升高温度
第4题
升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。（)
升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。( )
第8题
可逆反应，C（s)+H？O（g)？CO（g)+H？（g)△H>0，下列说法正确的是____。
A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移
第9题
对于可逆反应： 下列说法是否正确？为什么？ （1)达到化学平衡时各反应物和生成物的分压一定
对于可逆反应：
下列说法是否正确？为什么？
(1)达到化学平衡时各反应物和生成物的分压一定相等;
(2)改变生成物的分压，使
，化学平衡向右移动;
(3)升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，故化学平衡向右移动;
(4)由于反应前后分子数相等，所以增大压力对化学平衡没有影响;
(5)加入催化剂使正反应速率增大，化学平衡向右移动。
第10题
从热力学角度分析，裂解反应是()反应，温度在750℃以上，乙烯收率逐渐增加，温度升高对一次反应()，对二次反应()。从动力学角度分析，温度升高，反应速率()，但一次反应的反应速率大于二次反应的反应速率。所以理论上高温有利于反应，烃类裂解制乙烯的最适宜温度一般在750～900℃之间。
A.吸热有利不利减慢
B.吸热有利不利加快
C.放热不利有利加快
D.放热不利不利减慢
