1mol H2O(g)在101 325Pa恒定外压下，从200℃冷却成为25℃的水H2O(1)，求过程的△S。已知H2O(g)的Cp，m=[30．21+9．92×10-3(T／K)]J．K-1．mol-1，H2O(1)的Cp，m=75．40J．K-1．mol-1，100℃时H2O(1)的摩尔蒸发焓为40．66kJ．mol-1。水蒸气可近似作为理想气体。
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第1题
在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O，1)，求过程的体积功。
H2O(1)===H2(g)+(1/2)O2(g)
第2题
在水的正常沸点(373.15K和101.352kPa)，有1mol H2O(l)变为同温、同压下的H2O(g)，已知水的摩尔汽化热△vapHm=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。
第3题
已知水在25℃的密度ρ=997.04kg·m-3，求1mol水(H2O，1)在25℃下：(1)压力从100kPa增加至200kPa时的△H；(2)压力从100kPa增加至1MPa时的△H。假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似与压力无关。
第4题
已知25℃时H2O(1)的标准摩尔熵为69．91J．K-1．mol-1，△fImθ(H2O，1)=-285．85kJ．mol-1，水在25℃时的饱和蒸气压为3167Pa，H2O(g)的△fH2θ(H2O，g)=-241．84kJ．mol-1，试求25℃时H2O(g)的标准摩尔熵。设压力变化对水的熵值影响可略，水蒸气可近似作为理想气体。
第5题
1mol水蒸气(H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。
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