通过有关电对的 值,计算下列电对中[Fe(CN)6]3-的 值。

已知:结合有关电对的值,计算[ AuCl2]-和[ AuCl4]-的稳定常数。

随溶液的pH增加，下列电对;的电反电势分别值将分别()、()、()。

已知下列电对的值:

和CuCl的溶度积常数,试计算:

(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:

(2)反应在298. 15 K时的平衡常数。

下列电对的标准电极电势值最大的是( )

下列说法是否正确？

(1)电池正极所发生的反应是氧化反应;

(2)值越大则电对中氧化态物质的氧化能力越强;

(3)值越小则电对中还原态物质的还原能力越弱;

(4)电对中氧化态物质的氧化能力越强,则还原态物质的还原能力越强。

已知

10¹³，求电对[Cu(NH₃)₄]²⁺/Cu的值。

根据下列电对的值，比较[Co(CN)₆]^3-和[Co(CN)₆]4-的稳定常数的大小。。

已知Ag⁺/Ag和Cu²⁺/Cu电对的值分别为0.80V和0.34V，在室温下将过量的铜屑置于1.0mol·L^-1AgNO₃溶液中，计算达平衡时溶液中Ag⁺的浓度。

A.H2O2/H2O

B.IO3-/I-

C.MnO4-/MnO42-

D.MnO2/Mn2+

A.Sn4+/Sn2+

B.Cr2O2-7/Cr3+

C.Ag+/Ag

D.Br2Br-