在298 K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下:
(1)证明该反应为二级反应,并求出速率常数k值;
(2)若酯和碱的起始浓度都为0.002mol·dm-3,试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
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第1题
在298K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下：
| t/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 15 | 2l | 25 |
| OH-/(10-3mol·dm-3) | 7.40 | 6.34 | 5.50 | 4.64 | 3.63 | 2.88 | 2.54 |
第2题
第3题
298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:
试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？
第4题
在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为1级。反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为0.02mol/L，反应速率常数为5.6L/(mol·min)。要求最终转化率达到95%。当反应器的反应体积为1m3时，需要多长的反应时间？
第5题
298K时,NaOH和CH3COOCH3皂化作用的速率常数kz与NaOH和CH3COOC2H5皂化作用的速率常数
的关系为
。试计算在相同的实验条件下,当有90%的CH3COOCH3被分解时,CH3COOC2H5的分解分数(设碱与酯的浓度均相等)。
第6题
298K时有酯化反应:
设反应系统为理想溶液,已知纯态液体C2H5OH、CH3COOH、CH3COOC2H5和H2O在298K时的标准生成吉布斯自由能分别为-174.8、-382.0、-315.5和-237.2kJ·mol-1,试求算此反应的标准平衡常数Kθ.
第7题
将浓度
第8题
I2在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。
(2)将0.100mol I2溶解在1.00L 0.100mol.L-1KI溶液中而得到I3-溶液。I3-生成反应的Kc值为0.752，求I3-溶液中I2的浓度。
第10题
某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，浓度均为0.01mol·dm-3。在298K时，反应10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K时，反应10min有55%的CH3COOC2H5分解。试计算；
（1）该反应的活化能
（2）288K时，10分钟能分解多少？
（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？
第11题
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在298K时的速率常数为
，在318K时的速率常数为
，计算308k时的反应速率常数。
