指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键？哪些

A.杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；

B.H2分子中不存在杂化轨道；

C.O2分子中不存在杂化轨道；

D.P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。

A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4 中溶解度很大，这是因为CCl 4 和I 2 都是非极性分子，而H 2 O是极性分子

C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

A.价键理论能解释共价键的饱和性和方向性，不能解释物质的颜色和磁性。

B.价键理论着眼于成键原子的价层电子，分子轨道理论则将分子当成一个整体来考虑。

C.分子轨道理论能解释氧分子的顺磁性，而价键理论则不能

D.分子轨道理论和价键理论均能解释奇电子分子或离子的存在

A.原子形成的共价键数等于原子中不成对电子数;

B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍;

C.线性分子如A-B-C是非极性的;

D.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成

A.CO₂

B.C₂H₄

C.SO₃

D.NO

A.CO

B.CO₂

C.C₂H₂

D.NO₃^-

A.分子

B.电子

C.原子

D.中子

E.离子

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.分子键（氢键）

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.分子键（氢键）

分析ClO₂，Cl₂O和ClO₄^-分子或离子的成键情况，并回答下列问题。

①哪个分子或离子中O原子与Cl原子间存在单键？

②哪个分子或离子中存在大π键？

③哪个分子或离子中存在反馈配键？

④ClO₂分子中Cl原子与O原子间的键级是多少？