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[主观题]
298K时测定下述电池的电动势： 玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极 当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的
298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
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第1题
298K时测定下述电池的电动势:玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V.若换用另－缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,计算电池的电动势E.
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第2题
当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时,在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V: 玻璃电极│H+（a=x)‖ 饱和甘汞电极 当缓冲溶液由三种未知溶液代替时,毫伏计读数如下: （a)0.312V; （b)0.088V; （c) -0.017V.试计算每种未知溶液的pH。
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第3题
【计算题】计算下述电池中的容液是PH等于14.00的缓冲客液时，在298K时用落伏计测得下列电池的电动势为0.209V: 玻璃电极∣H+（a=x)┊┊ 饱和甘汞电极 当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫米伏计读数如下:（a)0 312 V:（b0.08V.（C) 0.017 V.试计算每种未知溶液的PH。
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第4题
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V:并已知下列物质的标准摩尔生成焓:试求:（1)当电池可逆输
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V:
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
试求:(1)当电池可逆输出1mol电子的电荷量时,Q.W.(膨胀功)、W:(电功)和电池反应的
、 和 的值各为多少;(2)如果让电池短路,不做电功,则在发生同样的反应时上述各函数的变量又为多少。
第5题
298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得Ex=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.
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第6题
试为下述反应设计一电池 Cd（s)＋I2（s)====Cd2＋（)＋2I－（) 求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
第7题
试为下述反应设计一电池求电池在298K时的标准电动势 、反应的 和平衡常数 。如将电池反应写成再
试为下述反应设计一电池
求电池在298K时的标准电动势
、反应的
和平衡常数
。如将电池反应写成
再计算
和
，比较两者的结果，并说明为什么。
第8题
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,（Pt)H2（pθ)|H2SO4（aq)|Au2O3
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已知298K时下述电池的电动势为1.362V,
(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3=Au(s)
又知H2O(g)的ΔrGmθ=-228.6kJ·mol-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,
求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au2O3与Au呈平衡？
第9题
计算298K时下述电池的电动势E.已知 =－0.126V，该温度下PbCl2（s)在水中饱和溶液的浓度为0.039
计算298K时下述电池的电动势E.
已知
=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039 mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
第10题
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V： Ag（s)|AgI（s)|HI（a=1)|H2（)|Pt 并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
