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[主观题]

在：pH=4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解1．000×10-2 mol？L-1ZnSO4溶液，在实验使用的电流密度下，H

2在铜电极上的超电位为一0．75 V；02在Pt阳极上的超电位为0．50 V，电解池的iR降为0．50 V，试问： (1)理论分解电压为多少？ (2)电解开始所需要的实际外加电压为多少？ (3)电解过程中电压变化吗？ (4)H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？

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更多“在：pH=4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解1．000×10…”相关的问题

第1题

电解1 mol·L－1FeSO4和1 mol·L－1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是（）。

电解1 mol·L-1FeSO4和1 mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是（）。

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第2题

电解1 mol·L-1FeSO4和1 mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是 ()。

A．H2

B．O2

C．SO2

D．OH-

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第3题

在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c（H+)=1.0

在0.50mol·L^-1H₂SO₄溶液中电解1.00×10^-3mol·L^-1ZnSO₄溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c(H⁺)=1.00×10^-5mol·L^-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H₂)=-0.70V，(Zn²⁺/Zn)=-0.763V。

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第4题

在pH=2的硫酸溶液中，电解0.1000mol·L－1CuSO4溶液，已知氧在铂电极上析出，且分压为101325Pa，试计算铜开始析出

在pH=2的硫酸溶液中，电解0.1000mol·L^-1CuSO₄溶液，已知氧在铂电极上析出，且分压为101325Pa，试计算铜开始析出时的分解电压是多大？(已知E(Cu²⁺/cu)=0.337V，E(O₂/H₂O)=1.23V)

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第5题

在含有1．000 mol？L－1硫酸锌与1．000 mol？L－1硫酸镉的1．0 mol？L－1的硫酸介质中，进行电解实验。试计

在含有1．000 mol？L-1硫酸锌与1．000 mol？L-1硫酸镉的1．0 mol？L-1的硫酸介质中，进行电解实验。

试计算：(1)电解时，锌和镉何者先析出？ (2)能否在实验中完全分离锌和镉？ (3)在铂和汞电极上，氢的析出是否干扰锌和镉的析出？(已知在铂和汞电极上的ηH2分别为一0．2 V和一1．0 V，ηZn和ηcd均为零)。

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第6题

在电解中电流密度为0.01 A·cm-2时，氢在电极上的超电位为-0.40 V，若在pH=3的缓冲溶液中，Cu2+能沉积完全吗？

在电解中电流密度为0.01 A·cm^-2时，氢在电极上的超电位为-0.40 V，若在pH=3的缓冲溶液中，Cu²⁺能沉积完全吗？

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第7题

某试液含有1.000mol·L－1Cu2＋和1.000×10－2mol·L－1Ag＋，若以铂电极进行电解，在阴极上首先析出的是铜还是银？两

某试液含有1.000mol·L^-1Cu²⁺和1.000×10^-2mol·L^-1Ag⁺，若以铂电极进行电解，在阴极上首先析出的是铜还是银？两种离子是否可以电解分离？(E(Cu²⁺/Cu)=0.337V，E(Ag⁺/Ag)=0.799V)

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