解释下列现象。
(1)为什么C原子不能形成离子键？
(2)为什么熔融的AlBr3导电性能差，而它的水溶液能很好地导电？
(3)邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸。
(4)在气象中，BF2是直线形而SF2是V形。
(5)P元素能形成PCl3和PCl5，但N元素只能形成NCl3。
(6)氟分子的化学键比氧分子的化学键弱。
(7)在室温下，为什么水是液体而H2S是气体？
(8)AlCl3是共价键而AlF3是离子键。
(9)BF3的偶极矩等于零而NF3的偶极矩不等于零。
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第1题
解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
第2题
解释下列现象： (1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg。 (2)Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能(I1)的数值差别较大？[I1(Ne，g)=21．6 eV，I1(Na+，g)=47．3 eV] (3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能(I1～I4)分别为：899，1757，1．484×104，2．100×104kJ.mol-1。解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。
第4题
试回答和解释下列事实： (1)PdCl2.2PF3比PdCl2.2NH3稳定，而BF3.NH3却比BF3.PF3稳定得多，这是为什么？ (2)相应的化学式为PtCl2(NH3)2的固体有两种异构体(顺、反)，它们的颜色不同，一种是棕黄色，另一种是淡黄色。它们在水中的溶解度也有差别，其中溶解度较大的应是哪一种？为什么？ (3)钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体(RuO4为298K，OsO4为314K)。 (4)ZrO2的碱性比TiO2强，为什么？ (5)Nb和Ta的原子半径几乎相同，为什么？
第5题
A．木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳，生成物不同是因为反应物的质量不同
B．过氧化氢溶液能杀菌消毒而水不能，是因为两种物质的分子构成不同
C．金刚石和石墨的性质差异较大，是因为两种物质原子排列方式不同
D．吹胀气球是因为微粒间间隔增大
第6题
第7题
第8题
A.为什么不变成本不会随着产量的变化而变化；
B.边际收益递减规律；
C.为什么在平均成本的最低点，边际成本等于平均成本；
D.长期平均成本曲线的U形特点。
第9题
第10题
A.黑体由大量的原子谐振子组成
B.原子谐振子的能量是不连续的
C.原子谐振子辐射出的电磁波能量是量子化的
D.光的能量是量子化
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