某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp=[M3＋][OH－]3计算，已知Ksp=1×10－32，求得溶解度
某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp=[M3+][OH-]3计算，已知Ksp=1×10-32，求得溶解度为4.4×1-9mol/L。试问这种计算方法有无错误？为什么？
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第2题
计算CaC2O4(1)在纯水中的溶解度；(2)在0.01mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。已知CaC2O4的Ksp=2.3×10-9。
第3题
已知[Ag(NH3)2]+的
=1.6×107，AgI的Ksp=1.5×10-16。请计算AgI在2.0mol·L-1氨水中的溶解度。
第4题
计算25℃时，Ag2CrO4在0．001mol．L—1AgNO3溶液中的溶解度(用mol．L—1表示)。[已知KspΘ)(Ag2CrO4)=1．1×10—12]
第5题
计算BaSO4在2.0mol/LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10，H2SO4的
=1.2×10-2。
第6题
计算pH=3.0时CaC2O4的溶解度。(已知CaC2O4的Ksp=4.0×10-9，
=5.9×10-2，
=6.4×10-5)
第7题
已知H2SO4的
=1.0×10-2，求PbSO4沉淀在0.10mol·L-1的HNO3中的溶解度。(Ksp=1.6×10-8)
第8题
比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
第9题
298K时，AgCl的Ksp=1.56×10-10，计算其在0.01mol/kgKNO3水溶液中的溶解度。
第10题
已知0℃，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为4.49cm3/100g；N2在水中的溶解度为2.35cm3/100g。试计算被101.325kPa，体积分数ψ(N2)=79%，ψ(O2)=21%的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？
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