题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，井指出正负极。已知：
求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，井指出正负极。
已知：
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，井指出正负极。已知：”相关的问题
第2题
写出下列原电池的两极反应式和电池反应式，计算298.15K时原电池电动势和电池反应的△rGm，判断反应进行的方向。
写出下列原电池的两极反应式和电池反应式，计算298.15K时原电池电动势和电池反应的△rGm，判断反应进行的方向。
第3题
5．指出下列原电池反应的正负极，写出电极反应和电池反应，并计算25℃时原电池的电动势。
5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。
Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt
第4题
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以
点击查看答案
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第5题
1、写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
点击查看答案
第7题
写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
点击查看答案
第8题
将铜片插入盛有6.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3⌘
将铜片插入盛有6.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。已知
(1)写出原电池符号;
(2)写出电极反应式和电池反应式;
(3)求该电池的电动势。
第9题
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm-3Cu2+溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm3,2
.0mol·dm-3Zn2+溶液的烧杯中，组成原电池。
点击查看答案
(1)写出原电池符号、电池反应式;
(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势
;
(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时，试计算原电池的电动势E池。
第10题
将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 （1)写出该原电池的符号; （2)写出电极反应式和原电池的电池反应; （3)求该电池的电动势; （4)若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答)
点击查看答案
