在298K和100kPa时，1molO2（g)（设为理想气体)放在体积为V的容器中，试计算：

A.H₂

B.CH₄

C.NO

D.CO₂

在298K及100kPa时，基元反应O₃(g)+NO(g)=O₂(g)+NO₂(g)的活化能为10.7kJ·mol^-1，为-193.8kJ·mol^-1，其逆反应的活化能为().

A.204.5kJ·mol^-1

B.183.1kJ·mol^-1

C.-183.1kJ·mol^-1

D.-204.5kJ·mol^-1

计算1molO₂气体,在25℃,100kPa下:

(1)平动配分函数q_t;

(2)转动配分函数q_r,已知υ₂的转动惯量I=1,935X10^-16kg·m²;

(3)振动配分函数qv,已知υ₂的振动频率v=4.738X10¹³s^-1;

(4)电子配分函数q_e;

(5)全配分函数q.

已知υ₂的摩尔数值为32.00g·mol^-1,h=6.6262×10^-34J·s.

298K时，在酸性介质中，氧电极的标准电极电势，则在p(O₂)=100kPa和pH=12.00的条件下，φ(O₂/H₂O) 等于()V

简并度都为2,两能级间隔

在298K和100kPa时，求1molNO(g)(设为理想气体)的标准摩尔熵值。已知NO(g)的转动特征温度为2.42K，振动特征温度为2690K，电子基态和第一激发态的简并度均为2，两能级间的能量差△ε=2.473×10^-21J。

298K时，测得电池Pt｜H2(100kPa)｜H2SO4(0．5mol／kg)｜Hg2SO4(s)｜Hg(l)的电动势为0．6960V，求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知

为0．6158V。

在298K和100kPa时,求1molSO2(g)(设为理想气体)的标准摩尔热力学能.焓、Gibbs自由能、Helmholtz自由能、熵、定压摩尔热容和定容摩尔热容等热力学函数。已知SO2(g)的摩尔质量M(SO2)=,三个转动惯量分别为。SO2(g)分子的对称数为2,忽略电子和核的贡献。

1molO₂在298.15K,100kPa条件下,试计算:

(1)O₂分子的平动配分函数q1;

(2)O₂分子的转动配分函数q,已知O₂分子的平衡核间距R.=1.2037x10^-10m;

(3)O₂分子的振动配分函数已知O₂分子的振动频率v=4.666x10¹³s^-1;

(4)0分子的电子配分函数,已知电子基态g_c.o=3,电子激发态可忽路.

将1mol固体I₂(s)从298K、100kPa的始态，转变为457K、100kPa的I₂(g)，计算在457K时I₂(g)的标准摩尔熵和过程的熵变。已知I₂(s)在298K、100kPa时的标准摩尔熵S_m(I₂，s，298K)=116.14J·mol^-1·K^-1，熔点为387K，标准摩尔熔化热△_fusH_m(I₂，s)=15.66kJ·mol^-1。设在298～387K的温度区间内，固体与液体碘的摩尔定压热容分别为C_p,m(I₂，s)=54.68J·mol^-1·K^-1，C_p,m(I₂，l)=79.59J·mol^-1·K^-1，碘在沸点457 K时的摩尔汽化热△_vapH_m(I₂，l)=25.52kJ·mol^-1。