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（请给出正确答案）
[主观题]
由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．64 V，此时钴电极为负极。已知氯电极的标准
电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小？ (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。
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.358V，试问：
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第3题
由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第4题
用标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．63V，此时，钴为负极，现知氯的标准电极电势
为+1．36V，问： (1)此电池的反应方向如何？ (2)钴的电极电势为多少？ (3)当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？ (4)当c(Co2+)降低到0．01molL-1时，通过计算说明电池的电动势将如何变化？
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第5题
某氢电极[p(H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
某氢电极[p（H2)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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第6题
300K时，将铜电极和标准氢电极组成如下原电池： 当c（Cu2+)=0.010mol·L-1时，实
300K时，将铜电极和标准氢电极组成如下原电池：
当c(Cu2+)=0.010mol·L-1时，实验测得原电池的电动势为0.28V。已知300K时，2.303RT/F=0.060V，计算300K时电对Cu2+/Cu的标准电极
第7题
测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L-1)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg2Cl2/Hg)=0.268V]
测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg2Cl2/Hg)=0.268V]
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第8题
用玻璃电极测定水样pH值。将玻璃电极和另一参比电极浸入pH＝4．0的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电
极电位为一0．14V；将标准缓冲溶液换成水样，测得电池的电极电位为0．03V，计算水样的pH值。
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第9题
由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c（Ni2＋)=0.0100mol·dm－3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍
由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
第10题
Cu电极插入含氨1.00mol·L-1和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的混合溶液中
Cu电极插入含氨1.00mol·L-1和1.00mol·L-1[Cu（NH3)4]2+的混合溶液中
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,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φθ(Cu2+/Cu)=0.342V]
(1)写出电池反应和原电池符号.
(2)计算[Cu(NH2)4]2+的稳定常数KIθ.
