怎样能使难溶沉淀溶解？试举出三种不同类型的溶解例子，并写出反应方程式。

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP ＞ Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大。

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离

G.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP ＞ Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大。

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离

G.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

平衡时，溶液的c(H⁺)=b mol·dm^-3设酸的浓度满足解离平衡的近似计算条件，试求MA的溶度积常数。

试从难溶物质的溶度积的大小及配离子的不稳定常数或稳定常数的大小定性地解释下列现象。 (1)在氨水中AgCl能溶解，AgBr仅稍溶解，而在Na2S2O3溶液中AgCl和AgBr均能溶解； (2)Ki能自[Ag(NH3)2]。NO3溶液中将Ag+沉淀为AgI，但不能从K[Ag(cN)2]溶液中使Ag+ 以AgI沉淀形式析出。

A.Qc＝Ksp的溶液为饱和溶液

B.Ksp只用来表示难溶电解质的溶解性

C.Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同

D.两种难溶电解质，Ksp越小其溶解度就越小

A.Qc＝Ksp的溶液为饱和溶液

B.Ksp只用来表示难溶电解质的溶解性

C.Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同

D.两种难溶电解质，Ksp越小其溶解度就越小

A.Qc=Ksp的溶液为饱和溶液

B.Ksp只用来表示难溶电解质的溶解性

C.Ksp不受离子浓度的影响，而溶解度则不同

D.两种难溶电解质，Ksp越小其溶解度就越小