有一酸催化反应![有一酸催化反应，已知该反应的速率公式为 当[A]0=[B]0=0.01mol·dm－3，在pH](https://img2.soutiyun.com/ask/6045001-6048000/f1b7b9b44d29f11f9ce6b997ab41bfce.jpg)
，已知该反应的速率公式为
当[A]0=[B]0=0.01mol·dm-3，在pH=2的条件下，298K时的反应半衰期为1h，若其他条件均不变，在288K时t1/2=2h。试计算在298 K时，
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第1题
有一酶催化反应
，设H2O大大过量，溶液的pH=7.1，温度为0.5℃，酶的初始浓度[E]0=2.8×10-9mol·dm-3。实验测得反应初速率r0随CO2(g)的初始浓度[CO2]。的变化如下所示：
| CO20/(mmol·dm-3) | 1.25 | 2.50 | 5.00 | 20.0 |
| r0/(mmol·dm-3·s-1) | 0.028 | 0.048 | 0.080 | 0.155 |
试求：
第2题
在473K时，有反应A+2B→2C+D，其速率方程可写成r=k[A]x[B]y。实验(1)：当A、B的初始浓度分别为[A]0=0.01mol·dm-3和[B]0=0.02mol·dm-3时，测得反应物B在不同时刻的浓度数据如下：
| t/h | 0 | 90 | 217 |
| [B]/(mol·dm-3) | 0.020 | 0.010 | 0.0050 |
第3题
反应2A+B→A2B是一基元反应，某温度时，当两反应物的浓度均为0.01mol·dm-3时，初始反应速率为2.5×10-3mol·dm-3·s-1。当A的浓度为0.015mol·dm-3，B的浓度为0.030mol·dm-3时，初始反应的速率是多少？
第4题
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
第5题
有正、逆反应均为一级反应的对峙反应
，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为
，
反应开始时，[A]0=0.5mol·dm-3，[B]0=0.05mol·dm-3。试计算：
（1）逆反应的活化能;
（2）400k时，反应10s后，A和B的浓度;
（3）400k时，反应达到平衡时，A和B的浓度.
第6题
已知某反应的速率方程可表示为r=k[A]α[B]β[C]γ，请根据下列实验数据，分别确定该反应物的级数α、β、γ的值和计算速率常数k。
| r/(10-3mol·dm-3·s-1) | 5.0 | 5.0 | 2.5 | 14.1 |
| [A]0/(mol·dm-3) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.005 | 0.005 | 0.010 | 0.005 |
| [C]0/(mol·dm-3) | 0.010 | 0.015 | 0.010 | 0.010 |
第7题
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag()，(Cu2+/Cu)=0.3419V，
(Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该反应的平衡常数。
第8题
有一浓度均为0.01mol·dm-3的Mn2+、Co2+混合溶液，若通入H2S气体至饱和(已知H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·dm-3)，在pH=4.0时能否使Mn2+、CO2+分离？
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