称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol／L的BaCl2溶

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl₂溶液20.00mL，使其生成BaSO₄沉淀，过量的Ba²⁺用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

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第1题

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L－1BaCl220.

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.0500 。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl₂20.00mL，使之生成BaSO₄沉淀。过量的Ba²⁺用0.02500mol·L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

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第2题

称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L

称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000m 处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl溶液20.00mL，使其生成BaSO₂沉淀。用0.02500mol·L^-1EDTA溶液滴定过量的Ba²⁺，用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol^-¹。

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第3题

测定一铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g，经处理，使其中的铁全部转变为Fe2＋，再以的KMnO4溶液滴定，消耗24.00cm

测定一铁矿石中铁含量，称取试样0.5000g，经处理，使其中的铁全部转变为Fe²⁺，再以的KMnO₄溶液滴定，消耗24.00cm³，求该铁矿石中Fe₂O₃的质量分数，若以FeO的形式表示，又为多少？

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第4题

称取含有苯酚的试样0.5000g，溶解后加入0.1000mol／L KBrO3溶液（其中含有过量KBr)25.00mL，并加HCl酸化，放置。

称取含有苯酚的试样0.5000g，溶解后加入0.1000mol/L KBrO₃溶液(其中含有过量KBr)25.00mL，并加HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I₂消耗了0.1003mol/L的Na₂S₂O₃溶液29.91mL。计算试样中苯酚的含量。

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第5题

测定一铁矿石中铁的含量，称取试样0.5000g，经预处理后，使其中的铁全部转变为Fe2＋，再以c（1／5KMnO4)=0.1900mol／L的高锰酸钾溶液滴定，终点时消耗23.00mL，求该铁矿石中铁的含量，分别以Fe2O3和FeO的质量分数w（Fe2O3)和w（FeO)表示分析结果。[已知Ar（Fe)=55.845，Ar（O)=15.999]

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第6题

称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱贼性介质中将砷处理为，然后沉淀为Ag₃AsO₄将沉淀过滤

称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱贼性介质中将砷处理为称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱贼性介质中将砷处理为，然后沉淀为Ag3AsO4将沉淀过滤称取，然后沉淀为Ag₃AsO₄将沉淀过滤，洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以0.100mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定其中Ag⁺至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。

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第7题

称取含砷试样0.5000g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4－，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，而后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol•L－1NH4SCN溶液滴定其中的Ag＋至终点，消耗45.45mL。计算试样中砷的质量分数。

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第8题

称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为[AsO4]3－，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol•L－1NH4SCN溶液滴定其中的Ag＋至终点，消耗45.45mL。计算试样中砷的质量分数。

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第9题

称取含砷试样0.5000g,溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO₄^-,然后沉淀为Ag₃AsO

4将沉淀过滤,洗涤,而后将沉淀溶于酸中.以0.1000mol.L^-1NH₄SCN溶液滴定其中的Ag⁺至终点,消耗45.45mL.计算试样中砷的质量分数.

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第10题

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.