题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

于0.100mol／LFe3＋和0.250mol／LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3＋的浓度。已知H2S饱和

于0.100mol/LFe³⁺和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H₂S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe³⁺的浓度。已知H₂S饱和溶液的浓度为0.100mol/L；φ⁰(S/H₂S)=0.141V；φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.71V。

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更多“于0.100mol／LFe3＋和0.250mol／LHCl混…”相关的问题

第1题

0.100mol·kg^-1HAc溶液的解离度为1.33%，则该溶液的凝固点应为(水的K_f=1.86K·kg·mol^-1)( )

A.-0.25℃

B.-0.21℃

C.-0.188℃

D.-0.167℃

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第2题

要配制pH为4.90的缓冲溶液，需称取多少克NaAc.3H₂0固体溶解于500ml 0.100mol/LHAc溶液中？

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第3题

将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol·L－1Ca2＋标准溶液中，参加电极为负极，于25℃测得电动势为0.250V。

将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol·L^-1Ca²⁺标准溶液中，参加电极为负极，于25℃测得电动势为0.250V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，计算未知液中Ca²⁺的浓度。

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第4题

某不活泼金属M在氯气中然烧的产物溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶后得到黄色晶体Z。晶体Z中M的质量分数为 0.4783，取0.100mol晶体Z浴于水后投人铜片，反应完全后称得周体质量增加了10.17g。试通过计算给出Z的化学式，并画出其核心部分的立体结构。

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第5题

以20毫升0.10mol／LFe3＋的HCl液与40毫升0.050mol／LSnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（)（已知:在1mol／LHCl溶液中)

A、0.14V

B、0.50V

C、0.68V

D、0.32V

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第6题

【判断题】在pH = 1.5 溶液中，含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+，当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时，可计算αY ≈ 1015.5，主要影响为共存离子效应。

A.Y.是

B.N.否

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第7题

在pH = 1.5 溶液中，含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+，当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时，可计算αY ≈ 1015.5，主要影响为共存离子效应

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第8题

已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）

A.0.69V

B.0.14V

C.0.55V

D.0.83V

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第9题

已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）

A.0.69V

B.0.14V

C.0.55V

D.0.83V

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第10题

在pH = 1.5 溶液中，含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+，当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时，可计算αY ≈ 1015.5，主要影响为共存离子效应。

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