已知反应2H2(g)+2NO(g)→2H2O(g)+N2(g)的速率方程υ=kc(H2)·c2(NO)，在一定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？
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第1题
已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为：
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应，而反应①称为总反应的()，总反应的速率方程式为()，此反应为()级反应。
第2题
已知反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其速率方程对NO(g)是二次方程、对H2(g)是一次方程。
(1)写出N2生成的速率方程。
(2)如果浓度以mol·L-1表示，反应速率常数k的单位是什么？
(3)写出NO浓度减小的速率方程，这里的速率常数k和(1)中的k的值是否相同，两个k值间的关系是怎样的？
第3题
反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2]是一次幂。
第4题
化学反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(G)的反应机理如下：
试写出总反应的速率方程。
第5题
在1073K时发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)====2H2O(g)
为了确定反应的速率方程，通过配制一系列NO (g)与H2(g)浓度不同的混合物，测定反应起始速率，有关实验数据见下表，求该反应的速率方程。
H2(g)和NO(g)的反应速率(1073K)
| 实验标号 | 起始浓度/mol·dm-3 | 形成N2(g)的起始速率 /mol·dm-3·s-1 | |
| c(NO) | c(H2) | ||
| 1 2 3 4 5 6 | 6.0×10-3 6.0×10-3 6.0×10-3 1.0×10-3 2.0×10-3 3.0×10-3 | 1.0×10-3 2.0×10-3 3.0×10-3 6.0×10-3 6.0×10-3 6.0×10-3 | 3.19×10-3 6.36×10-3 9.56×10-3 0.48×10-3 1.92×10-3 4.30×10-3 |
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