随后转化步骤是一个可逆的电极反应紧接着一个不可逆的化学反应，因此与电极可逆反应的极化曲线相比，其阴极极化曲线整体向负电势方向移动。（)

A.可逆电池必须由可逆电极组成

B.可逆电池的电池反应必须可逆

C.无液体接界的单液电池为可逆电池

D.由可逆电极组成的电池，电池的电动势最大

E.电极反应可逆时组成的电池一定是可逆电池

A.可逆且吸热

B.可逆且放热

C.不可逆的吸热

D.不可逆的放热

以Ni(s)为电极、KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298 K和标准压力下稳定地连续工作,试回答下述问题。

(1)写出该电池的表达式、电极反应和电池反应。

(2)求一个100 W(1 W=3.6kJ·h-1)的电池,每分钟需要供给298 K、100 kPa压力的H2(g) ;的体积。已知该电池反应每消耗1 mol H2(g)时的.

(3)该电池的电动势为多少？

101.3kPa,25℃下,下列反应的反应焓为5.36kJ·mol^-1:

已知25℃时,=-210.7kJ·mol^-1,=-109.7kJ·mol^-1,请:

(1)试为上述反应设计一可逆电池,写出电池表示式和电极反应;

(2)求所设计电池的电动势及其温度系数和电池反应的Δ_tG_m^θ、Δ_tS_m^θ:

(3)求25℃时,电极C1^-|Hg₂Cl₂|Hg的标准电极电位;

已知25℃时,E^θ[Ag+|AgCl(s)|Ag]=0.2224V

(4)已知25℃时E^θ(Hg₂²⁺|Hg)=0,798V,求Hg₂Cl₂在25℃时的溶度积.

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

A.交换电流密度大，难极化，电极反应可逆性大

B.交换电流密度小，难极化，电极反应可逆性大

C.交换电流密度趋近于0，理想不极化电极，电极反应完全可逆

D.交换电流密度趋近于无穷大，理想极化电极，电极反应完全不可逆