下列离子中______的E_1/2较E为正。

A.Fe²⁺；

B.Zn²⁺；

C.K⁺；

D.Ca²⁺。

氟离子选择电板测定水中氟含量。根据下列数据计算水样中氟离子浓度。

(1)取20.00mL水样于100.0mL容量瓶中,再加入10.0mLTISAB,用去离子水定容，倒入200mL干燥的塑料烧杯中,测定电动势E₁=0.550V。

(2)向上述溶液中加入1.00mL浓度为100μg·mL^-1的氟标准溶液,摇匀,测定E₂=0.530V。

(3)取10.0mLTISAB置于100mL,容量瓶中,用去离子水定容,然后倒入第二步测定过的溶液中,描匀,测定E₃=0.547V。

下列电池可用来测定溶液B中Ca²⁺的浓度。

Hg(l)|Hg₂Cl₂(s)|KCl(1mol·kg^-1)||溶液B|CaC₂O₄(s)|Hg₂C₂O₄(s)|Hg若用加入NaNO₃的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg^-1，当溶液B中含有0.01mol·kg^-1Ca(NO₃)₂，在298K时测得电池的电动势E₁为0.3243V；当溶液B中含Ca²⁺量不同时，于同样温度下测得E₂为0.3111V。

在298K时,有下列两个电池:

(1) Ag(s) |AgCl(s) |HC1乙醇溶液乙醇溶液Ag(s)

(2) Ag(s)|AgCl(s) |HCl乙醇溶液(m1) |IHCI乙醇液(m2) |AgCl(s) |Ag(s)

已知HCl乙醇溶液的浓度分别为 ,两电池电动势分别为E1=0.0822V,E2=0.0577V。试求:

(1)在两种HCl乙醇溶液中离子平均活度因子的比值;

(2)H+在HCI乙醇溶液中的迁移数t;

(3) H+和CI-的无限稀释离子摩尔电导率的值。已知。

已知Fe³⁺+e^-===Fe²⁺E^Θ=0.771V

(1)判断下列反应的方向,并配平

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol·L^-1，其他各离子浓度均为1mol·L^-1时，计算该电池的电动势。

B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

C．aF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

D．正、负离子数目比为1：2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构

E．解析：阴阳离子之间有静电吸引还有排斥，A项错误；氯化钙和氟化钙都为离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，故氟化钙的熔点比氯化钙的高，B项错误；氟化钙含有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确

F．正、负离子数目比为1：2的离子晶体，不一定具有与CaF2相同的晶胞结构，D项错误

直径d=30cm、长l=6m的圆木桩，下端固定，上端受重P=2kN的重锤作用。木材的E₁=10GPa。求下列三种情况下，木桩内的最大正应力。

(1)重锤以静载荷的方式作用于木桩上(图(a))；

(2)重锤以离桩顶0.5m的高度自由落下(图(b))；

(3)在桩顶放置直径为15cm、厚为40mm的橡皮垫，橡皮的弹性模量E₂=8MPa；重锤也是从离橡皮垫顶面0.5m的高度自由落下(图(c))。

A.s 区

B.d 区

C.ds 区

D.p 区

A1次/半年

B1次/年

C1次/2年

D1次/3个月

E1次/3年