题目内容
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[主观题]
通过查有关热力学数据,分别利用各物质的标准摩尔生成焓变和标准摩尔燃烧焓变计算甲醇氧化为甲酸甲酯反应的热效应。已知甲酸甲酯的标准摩尔生成焓变为-379.07kJ/mol
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已知下列可逆反应：
利用有关物质的热力学数据，计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。
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第1题
已知下列可逆反应：利用有关物质的热力学数据，计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡
第2题
试查阅附录3的数据计算下列反应的△rHΘm（298．15 K)。 （1)4NH3（g)+3O2（g) 2N2（g)+6H2O（1)
试查阅附录3的数据计算下列反应的△rHΘm(298．15 K)。 (1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1) (2)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) (3)NH3(g)+稀盐酸 (4)Fe(s)+CuSO4(aq) 分析本题主要考查利用标准热力学数值ArHΘm求反应焓变△rHΘm查△fHΘm数据时要注意物质的状态，对于水溶液中的反应可抓住其实质——离子反应进行计算。
第3题
下列反应的ΔfGθ[CO（NH2)2（s)]=－197.15kJ／mol，查其它物质的热力学数据并计算出298K时反应的Kθ。CO2（g)＋2NH3（g)=H2O（g)＋CO（NH2)2（s)（）
A、0.514
B、0.315
C、0.413
D、0.614
第4题
反应2H2（g)＋O2（g)=2H2O（g)在氢能源的利用中具有重要的意义。根据下面的热力学数据计算1000K，标
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)在氢能源的利用中具有重要的意义。根据下面的热力学数据计算1000K，标准状态下，每克氢气最多可做多少非体积功？
第5题
制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应热力学数据： 通过计算回答下列问题：
制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应热力学数据：
通过计算回答下列问题：
（1）标态下，398.15K时，反应能否自发进行
（2）标态下，反应自发进行的温度
第6题
化学反应如下：CH3COOH(g)-CH4+CO2(g)，298.15K各物质的数据为求上述反应在1000K时
化学反应如下：CH3COOH（g)-CH4+CO2（g)，298.15K各物质的数据为求上述反应在1000K时
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化学反应如下：CH3COOH(g)-CH4+CO2(g)，298.15K各物质的数据为
求上述反应在1000K时的标准摩尔反应焓
和标准摩尔反应热力学能
。
第7题
利用由动态弯沉测定得到的弯沉曲线，可以分别计算确定各结构层的弹性模量值。而后，配合由钻孔得到的结构层厚度数据，便可利用有关路面结构设计图表或公式计算确定路面结构的承载能力，力学分析法是其中之一。（)
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第8题
关于反应的热力学平衡常数，下述哪些说法是错误的：()
关于反应的热力学平衡常数，下述哪些说法是错误的：（)
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A.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化;
B.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算;
C.热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算;
D.水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。
第9题
用锡石（SnO2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法：试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法最好。
用锡石(SnO2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法：
试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法最好。
第10题
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO（s)在该温度时的解离压。（1)电池Pt|H2（PH2) |
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
