某配合物的化学式为 CoCl 3 · 4NH 3 · H 2 O , 内界为正八面体构型配离子。 1 mol 该化合物溶于水中,加入过量 AgNO 3 ,有 2 mol AgCl 生成。它的结构式是 ________________

A.[CoCl2 (NH3 )4 ]Cl·NH3·H2O

B.[Co(NH3)5 (H2O)]Cl3

C.[CoCl2 (NH3)3 (H2O)]Cl·2 NH3

D.[CoCl(NH3 )5 ]Cl2·H2O

A.[Cr(H2O)6]Cl3

B.[CrCl(H2O)5]Cl2×H2O

C.[CrCl2(H2O)4]Cl×2H2O

D.[CrCl3(H2O)3] ×3H2O

E.[CrCl3(H2O)4] ×2H2O

A.4

B.2

C.3

D.6

列表指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子的电荷以及它们的名称。

(1) [Cu(NH₃)₄]SO₄；(2) [Ag(NH₃)₂]NO₃；(3) [PtCl₂(NH₃)₂]CL₂；

(4) K₂[Co(SCN)₄]；(5) K₂[PtCl₆]；(6) [CoCl(NH₃)(en)₂]Cl₂。

A.2 个 Cl - 和 1 个 NH 3

B.2 个 Cl - 和 2 个 NH 3

C.2 个 Cl - 和 3 个 NH 3

D.2 个 Cl - 和 4 个 NH 3

A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O

B.[Co(NH3)5H2O]Cl3

C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

A.〔Ni(CO)4〕

B.K〔Pt(NH3)Cl〕

C.K2〔PtCl6〕

D.〔Co(NO2)3(NH3)3〕

A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O

B.[Co(NH3)5H2O]Cl3

C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

配位化合物的组成结构和性质，常可用经验规律进行理解，试回答下列问题：

(1)根据十八电子规则，推算下列配合物化学式中的x值：

(2)试计算下列金属膜合物中.金属簇已有的价电子数(g)、金属-金属键的键数(b)及金属簇的几何构型。

(3)某ML₄配合物在低自旋时变成拉长的八面体，试写出配合物中M原子的d电子组态。

(4)对下列配合物：

(a)写出它们的d电子组态，哪--种容易出现几何形态的变形效应(即出现了Jahn-Teller效应)？

(b)求出变形的这种配合物的配位场稳定化能(以Δ_o为单位)。

(c)计算其磁矩(忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献)。