已知某浓度的一元弱碱，其解离度为，求该一元弱碱的浓度和溶液的pH值。

某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L^-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。

A.增加，降低，不变

B.减小，降低，不变

C.增加，降低，增加

D.增加，降低，减小

A、10.50

B、9.20

C、9.00

D、8.50

已知0．10 mol·L-1一元弱碱、B-溶液的pH值为8．0，则0．10 mol·L-1共轭酸HB溶液的pH值为()。

A．2．0

B．2．5

C．3．0

D．4．0

A.5.3

B.8.7

C.4.3

D.10.7

A、一元弱酸

B、二元弱酸

C、两性物质

D、一元弱碱

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

求计算过程

甲溶液为一元弱酸，其[H⁺]=a，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其[H⁺]=b，当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其[H⁺]=c，试求该一元弱酸的解离平衡常数Ka值。