试将反应分解成两个半电池反应，查表计算原电池的，再求出电池反应的平衡常数。

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的。

将标准Ag-AgCl电极E^θ‍‍(‍^‍AgCl/Ag)=0.2222V与饱和甘汞电极E^θ=0.2145V组成原电池，该原电池的电池符号______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数______。

试设计3个原电池，使它们的电池反应均为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

并根据下面的元素电势图计算每个原电池的，再计算电池反应的

已知Fe³⁺+e^-===Fe²⁺E^Θ=0.771V

(1)判断下列反应的方向,并配平

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol·L^-1，其他各离子浓度均为1mol·L^-1时，计算该电池的电动势。

对于氧化还原反应： 2MnO4—+10Cl—+16H+

2Mn2++5Cl2+8H2O (1)试将反应拆分成两个电极反应，写出电池符号，并判断标准状态下此反应进行的方向。 (2)若c(H+)=0．0100mol．L—1，p(Cl2)=1000kPa，其他离子浓度为1．00mol．L—1，求此电池在298K时的电动势，并判断反应方向。 (3)求此反应的标准平衡常数。

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

写出下列原电池的两极反应式和电池反应式，计算298.15K时原电池电动势和电池反应的△_rG_m，判断反应进行的方向。

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。