已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况：
(1)PCI5三角锥;(2)SiF4正四面体
(3)BF3正三角形;(4)AsI5三角双锥。
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况：…”相关的问题
第1题
试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2，PCl5，OF2，ICl3，XeF4。
第2题
BF3分子是平面三角形的几何构型，NF3分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
第3题
试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:
①BeCl2;②SnCl2;③NCl3;④XeF4;⑤SF6;
.
第4题
试用杂化轨道理论说明PCl3(键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类型及其成键情况。
第5题
PCl5分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键；SF6分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键。
第6题
试用价层电子对互斥理论判断出下列分子或离子的几何构型，并指出中心原子的轨道杂化方式：
(1)O3;(2)NO3-;(3)AsI5;(4)NH3;(5)IF5;(6)POCl3;
第7题
指出在OF2、NF5、XeF4中，可能存在的分子及其几何构型。 (2)已知N2H4分子具有极性，N原子以何种杂化轨道成键，最多可有几个原子共面？
第8题
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
第9题
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况：
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
第10题
若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是()。
A．平面三角形
B．直线形
C．四面体形
D．平面正方形
为了保护您的账号安全，请在“赏学吧”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
微信搜一搜
赏学吧
微信搜一搜
赏学吧
