已知298K时下列两个反应的平衡常数： 试求反应在该温度下的平衡常数。

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：

计算反应③在1362K时的标准平衡常数。

计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

已知298K时，HI、H₂、I₂的有关数据如下：

298K时，已知

，试计算：(1)反应Hg2++2e→

Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知下列反应在1123K时的平衡常数K：

计算反应

在1123K时的平衡常数K。

已知在298K时，下列反应：

①CO₂(g)+2NH₃(g)===H₂O(g)+CO(NH₂)₂(s)，

②

③C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)，

④N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)，试求：(1)尿素CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。

已知反应(1000K)=-3.4kJ·mol^-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO₂)=800kPa，判断该反应方向。