题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
用控制阴极电位法电解某物质，初始电流为2.50A，电解10min以后，电流降至0.23A，计算该物质浓度降至原浓度0.01%时所需的时间？
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用控制阴极电位法电解某物质，初始电流为2.50A，电解10m…”相关的问题
第3题
在100ml溶液中,使用表面积为10cm^2的电极进行控制电位电解。被测物质的扩散系数为5x10^-5cm^2.s^-1,扩散层厚度为2x10^-3cm,如以电流降至起始值的0.1%时视作电解完全,需要多长时间？
点击查看答案
第4题
用控制电位电解法电解 0.10mol.L^-1硫酸铜溶液，如控制电解时的阴极电位为0.10V(vs.SCE),使电解完成。试计算铜离子的析出百分数。
用控制电位电解法电解 0.10mol.L^-1硫酸铜溶液，如控制电解时的阴极电位为0.10V（vs.SCE),使电解完成。试计算铜离子的析出百分数。
点击查看答案
第6题
1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：（1) Cu2+的浓度应低于多少？（2)阴极电位应控制在什么范围内？（3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，
点击查看答案
第7题
某溶液含有，若以Pt为电极进行电解。（1)在阴极上首先析出的是铜还是银？（2)能否使两种金属离子完
某溶液含有
，若以Pt为电极进行电解。
(1)在阴极上首先析出的是铜还是银？
(2)能否使两种金属离子完全分离？若可以完全分离，阴极电位控制在多少？铜和银在Pt电极上的过电位可忽略不计。
第8题
电解Cu2+和Sn2+的混合酸性溶液，Cu2+和Sn2+的浓度均为，以铂为电极进行
电解Cu2+和Sn2+的混合酸性溶液，Cu2+和Sn2+的浓度均为
，以铂为电极进行电解。
(1)在阴极上何种离子先析出？
(2)若要使两种金属离子完全分开，阴极电位应控制多少？
第9题
工业制烧碱
| （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题： （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。 ①H+② Cl-③Na+④OH- （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________， （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为_______________。 （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 |
第10题
用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：（1)在阴极上能析出多少质量的Cu？（2)在阳极上能析出
用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：(1)在阴极上能析出多少质量的Cu？(2)在阳极上能析出多少体积的27℃，100kPa下的Cl2(g)？
