1mol理想气体始态体积为25dm³，温度为100℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为100dm³，气体所做的体积功为()J。

计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm³,终态体积为100dm³,始态及终态温度均为100℃.

(1)向真空膨胀;

(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;

(3)先在外压力恒定为体积等于50dm³时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm³(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm³时气体的平衡压力下膨胀;

(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题？

在298K时，有2mol N₂(g)，始态体积为15dm³，保持温度不变，经下列三个过程膨胀到终态体积为50dm³，计算各过程的△U、△H、W和Q。设气体为理想气体。(1)自由膨胀；(2)反抗恒定外压100kPa膨胀；(3)可逆膨胀。

1mol单原子理想气体，由1013.25kPa，0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积，试计算：(1)始态和终态的体积及终态的温度；(2)此过程的△U，△H，Q，W，△S，△A，△G。

1mol单原子理想气体，，始态①的温度为273K，体积为22.4dm³，经历如下三步，又回到始态，请计算每个状态的压力、Q、W和△U。

(1)等容可逆升温由始态①到546K的状态②；

(2)等温(546K)可逆膨胀由状态②到44.8dm³的状态③；

(3)经等压过程由状态③回到始态①。

将1mol双原子理想气体从始态298K、100kPa，绝热可逆压缩到体积为5dm³，试求终态的温度、压力和过程的Q、W、△U、△H和△S。

1mol理想气体从373.15K、0.025m3经下述四个过程变为373.15K、0.1m³:

(1)等温可逆膨胀；

(2)向真空膨胀；

(3)恒外压为终态压力下膨胀；

(4)等温下，先在外压恒定为气体体积等于0.05m³的压力下膨胀至0.05m³后，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至0.1m³。

求上述过程系统所做的体积功，并比较结果说明什么？

1mol单原子理想气体，由温度为273K，体积为22.4dm³的始态，经由Ⅰ途径变化到温度为546K、体积仍为22.4dm³；再经由Ⅱ途径定温可逆膨胀至体积为44.8dm³；最后经由Ⅲ途径使系统定压回到其初态。试求出：

(1) 各状态下的气体压力；

(2) 系统经由各途径时的Q，W，△U，△H；

(3) 该循环过程的Q，W，△U，△H。

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1 mol单原子理想气体,Cv,m=,始态①的温度为273 K,体积为22.4 dm³,经历如下三步,又回到始态,请计算每个状态的压力、Q、W和△U.

(1)等容可逆升温由始态①到546K的状态②;

(2)等温(546K)可逆膨胀由状态②到44.8dm3的状态⑧;

(3)经等压过程由状态③回到始态①。