25℃时，试计算： （1)25℃时CaCO₃（s)在水中的溶解度; （2)25℃时CaCO₃（s)在液中的溶解度。

25℃时碘酸钡[Ba(IO₃)₂]在纯水中的溶解度为5.46×10^-4mol·dm^-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm^-3CaCl2溶液中的溶解度。

在25℃时,电池:

的电动势E=0.720V.试求:(1)AgI的(2)AgI在纯水中的溶解度;(3)AgI在1mol·kg^-1KI溶液中的溶解度.

25℃时，则25℃时AgSCN(s)在水中的溶解度s₁=();在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度s₂=().

已知0℃，101.325kPa时，O₂在水中的溶解度为4.49cm³/100g；N₂在水中的溶解度为2.35cm³/100g。试计算被101.325kPa，体积分数ψ(N2)=79%，ψ(O₂)=21%的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？

在25℃时，求(1)AgCl在纯水中的溶解度；(2)AgCl在0.01mol·dm^-3的KCl溶液中的溶解度。

25℃时、

试计算25℃时在100mL10mol·L^-1NH₃溶液中能溶解AgCl固体的质量。

计算CaCO₃在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。

计算25℃时，Ag2CrO4在0．001mol．L—1AgNO3溶液中的溶解度(用mol．L—1表示)。[已知KspΘ)(Ag2CrO4)=1．1×10—12]

25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为

(1)试计算25℃时电对Cu²⁺/Cu的标准电极电势

(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu²⁺的歧化反应的标准平衡常数，