有一原电池，其电池符号为
当c(A2+)=c(B2+)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A2+浓度与B2+浓度的比
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第1题
有一原电池，其电池符号为Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·dm-3)||Sn4+(0.70mol·dm-3)，Sn2+(0.50mol·dm-3)|Pt
第2题
将氧化还原反应2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池，该电池的符号为(7) 。
第3题
在25℃下，有一原电池(-)A|A2+‖B2+|B()，当[A2+]=[B2+]=0.500mol·L-1时，其电动势为0.360V。现在若使[A2+]=0.100mol·L-1，[B2+]=1.00×10-4mol·L-1，问此时该电池的电动势为多少？
第4题
原电池的电池符号为： (-)Pt，H2(100kPa)丨H+(1．0molL-1) ‖ c12(100kPa)丨 Cl-(1．0molL-1)丨 Pt()
写出电极反应及电池反应；
第5题
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
第6题
A.(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B.(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C.(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D.(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
第7题
A.当 c 时，电池反应达到平衡
B.当 Zn 2+ /Zn ＝ Cu 2+ /Cu 时，电池反应达到平衡
C.当原电池的标准电动势为 0 时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为 0 时，电池反应达到平衡。
E.当 Cu 2+ ， Zn 2+ 均处于标准态时，电池反应达到平衡
第8题
写出下列原电池的两极反应式和电池反应式，计算298.15K时原电池电动势和电池反应的△rGm，判断反应进行的方向。
第9题
已知
Fe3++e-===Fe2+EΘ=0.771V
(1)判断下列反应的方向,并配平
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L-1，其他各离子浓度均为1mol·L-1时，计算该电池的电动势。
第10题
(1)写出原电池符号、电池反应式;
(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势
;
(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时，试计算原电池的电动势E池。
第11题
原电池
其电动势为0.360V,若c(A2+)=0.100mol·L-1,c(B2+)=1.00X10-4mol·L-1,此时电池电动势是多少？
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