已知下列反应的值:试计算用H₂还原和时的及.

在相同控制条件下，用CO和H2还原同一种矿石，()表现的活化能值略大于();而用于还原不同的矿石时，活化能值有较大差别，这可能是反应处于不同的控制条件所致。

计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

已知298K时，HI、H₂、I₂的有关数据如下：

(1)在1393K下用H₂还原FeO(s)，平衡时混合气体中H₂的摩尔分数为0.54。求FeO(s)的分解压。已知同温度下反应2H₂O(g)====2H₂(g)+O₂(g)的K^θ=3.4×10^-13；

(2)在炼铁中，FeO按如下反应还原：FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO₂(g)。计算1393K下还原1molFeO(s)需要CO若干摩尔。已知同温度下反应2CO₂(g)====2CO(g)+O₂(g)的K^θ=1.4×10^-12。

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

已知反应在700K时的平衡常数K_p=9,反应开始时系统中含有H₂O、CO₂、H₂各1kmol,试求平衡组成.

H₂(g)和I₂(g)在781K时发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)。已知HI的速率常数k_HI为80.2dm³·mol^-1·min^-1，试求H₂的速率常数。

已知反应(CH₃)₂CHOH(g)===(CH₃)₂CO(g)+H₂(g)在457K时的，在298K时的。(1)写出的函数关系式；(2)计算500K时的值。

已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,

试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。