题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
实验室制备Cl2最常用的方法不是（）。
A.KMnO4与浓盐酸共热
B.MnO2与稀盐酸反应
C.MnO2与浓盐酸共热
D. KMnO4与稀盐酸反应
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A.KMnO4与浓盐酸共热
B.MnO2与稀盐酸反应
C.MnO2与浓盐酸共热
D. KMnO4与稀盐酸反应
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第7题
氯气的实验室制法
| 是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置： |
|
操作步骤及现在如下： ①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。 |
| 回答下列问题： ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。 ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。 ⑶装置D的作用是_____________________________。 ⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。 ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________。综合上述实验，请分析实验室____________（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是___________________________。____ |
第8题
实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2（s) + 4H+（aq) + 2Cl-（aq)=Mn2+（aq) + Cl2（g) + 2H2O（l) 在标准状态下，反应进行的方向为（jθ（MnO2/Mn2+) = 1.208V，jθ（Cl2/Cl-) = 1.36 V）
A.平衡状态
B.正向
C.逆向
D.无法判断
第10题
在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O。通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知EΘ（MnO2／Mn2＋)=1.22V，EΘ（Cl2／C－)=1.36V。
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第11题
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）
A.一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3
B.一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1 mol NH3
C.10 mL 18.0 mol·L－1的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2
D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2
