题目内容
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[主观题]
反应在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1,计算: (1)反应进行了10min后,N2O
反应在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1,计算: (1)反应进行了10min后,N2O
反应在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1,计算:
(1)反应进行了10min后,N2O5分解的百分率;
(2)N2O,分解反应的半衰期。
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反应在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1,计算:
(1)反应进行了10min后,N2O5分解的百分率;
(2)N2O,分解反应的半衰期。
第1题
第4题
已知某反应在700K时,速率常数为:k=1.2dm3·mol-1·s-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1,试计算800K时的反应速率常数。
第5题
在600K时,某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10-2s-1,反应的活化能Ea=18.88×104J·mol-1,若控制反应在10min内转化率达90%,则反应的温度应控制为多少?
第6题
第7题
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数kp=().
第9题
N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应,已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。(1)求t1/2;(2)若反应在密闭容器中进行,反应开始时容器中只充有N2O5,其压力为66.66kPa,求反应开始后10秒和10分钟时的压力。
第10题
甲酸在金表面上的分解反应在温度为140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10-4s-1及9.2×10-2s-1,试求该反应的活化能。
第11题
HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s-1,在943K时的速率常数k=0.00268s-1。试计算:
(1)该反应的活化能Ea;
(2)在773K时的速率常数k。
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