已知下列两个配位单元的分裂能和成对能:(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H2O)6]卐
已知下列两个配位单元的分裂能和成对能:
(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H2O)6]2+是外轨型的、高自旋的,[Co(NH3)6]3+是内轨型的、低自旋的;
(2)计算出两种配离子的晶体场稳定化能。
已知下列两个配位单元的分裂能和成对能:
(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H2O)6]2+是外轨型的、高自旋的,[Co(NH3)6]3+是内轨型的、低自旋的;
(2)计算出两种配离子的晶体场稳定化能。
第1题
已知两个配离子的分裂能和成对能:
[Fe(CN)6]4-[Fe(H2O)6]2+
A/cm-133000 10400
P/cm-117600 17000
第2题
A.配位化合物的命名
B.配位化合物异构体的书写
C.运用价键理论解释配位化合物的分子构型
D.运用晶体场理论解释配位化合物的颜色、磁性
E.计算配位化合物的晶体场稳定化能
F.其他
第3题
试画出示意图说明下列配位单元的d轨道分裂和d电子排布情况:
(1)构型为平面正方形的配位单元[Pdl4]2-;
(2)构型为四面体的配位单元[FeCl4]-。
第4题
第5题
已知下列配离子的分裂能和中心离子的电子成对能。给出中心离子d电子在t2g和eg轨道上的分布,并估算配合物的磁矩及晶体场稳定化能。
第8题
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称,并回答下列各问:
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论,画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
第10题
下列关于晶体场理论的叙述中,正确的是()。
(A)中心离子具有的 d 电子越多,晶体场稳定化能越大;
(B)晶体场理论能够解释配位键的强弱;
(C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体;
(D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体,卤素离子都是弱场配体。
第11题
已知下列配合物的磁矩,指出下列配离子的中心离子未成对电子数,给出中心d轨道分裂后的能级图及t2g,eg轨道电子数,求算相应的品体场稳定化能。
(1)μ=4.9B.M.;
(2)μ=1.8B.M.;
(3)μ=6.1B.M.;
(4)μ=2.3B.M.。
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