已知NaOH标准溶液对H₂C₂O₄的滴定度T（H₂C₂O₄/NaOH)=0.004502g·mL^-1，则NaOH标准溶液的浓度为（).

称取草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)0.3808g，溶于水后用NaOH标准滴定溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液24.56mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度。

称取草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)基准物0.3808g，溶于水后用NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH标准滴定溶液24.56mL，试计算c(NaOH)为多少？

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则()。

A、消耗NaOH标准溶液的体积越大

B、消耗NaOH标准溶液的体积越小

C、滴定突跃范围越大

D、滴定突跃范围越小

用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定同浓度的弱酸，Ka越大，则()。

A．消耗NaOH的体积越大

B．滴定突跃越大

C．滴定突跃越小

D．指示剂颜色变化相同

已知某KMnO₄溶液在酸性溶液中对Fe²⁺的滴定度为0.005585g/mL，而20.00mL上述KMnO₄溶液在酸性介质中恰好与10.00mL H₂C₂O₄溶液完全反应，求等量的H₂C₂O₄与0.1000mol/L NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。

欲由H₂C₂O₄和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，求c(H₂C₂O₄)=0.10mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液与C(NaOH)=0.10mol·L^-1的NaOH溶液的体积比。

已知(H₂C₂O₄)=6.5×10^-3，(H₂C₂O₄)=6.5×10^-5。

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LH3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。()

A.V（NaOH）=V（KMnO4）；

B.5V（NaOH）=V（KMnO4）；

C.3V（NaOH）=4V（KMnO4）；

D.4V（NaOH）=3V（KMnO4）

A. H₂C₂O₄

B.邻苯二甲酸

C. H₃PO₄

D.柠檬酸