已知298.15K时PbI₂和BaCrO₄在水中的溶解度分别为0.76g·L^-1和2.9g·L^-1计算该温度下PbI₂和BaCrO₄的标准溶度积常数。

根据PbI₂的溶度积，计算(在298K时)：PbI2在三种 溶液中的溶解度,并对以上计算结果进行分析,

（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；

（2）PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度；

（3）PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2纯水中的溶解度；

根据PbI2的溶度积常数，计算在25℃ 时的下列参数： (1)PbI2在水中的溶解度； (2)在PbI2饱和溶液中Pb2＋离子和I－离子的浓度； (3)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的KI溶液中达到饱和时，溶液中的Pb2＋离子浓度； (4)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的Pb(NO3)2溶液中的溶解度。

计算298K时下述电池的电动势E。

Pb(s)|PbCl₂(s)|HCl(0.01mol·kg^-1)|H₂(10kPa)|Pt

已知=-0.126V，该温度下PbCl₂(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg^-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

在20℃，101.325kPa下氨在水中的溶解度约为1:700(体积比)，请计算饱和氨溶液的质量摩尔浓度(已知水在20℃时的密度为0.9982063g·cm^-3)。

A.大于

B.小于

C.等于

D.不确定

已知反应:

(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;

(2)估算Cu(OH)₂在6.0mol·L^-1氨水中的溶解度(mol·L^-1)(忽略氨水浓度的变化).

25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为()。

A.8.8×10-10

B.5.6×10-10

C.3.5×10-10

D.1.8×10-10

已知介质的压力p和温度T，在该温度下，当p小于饱和压力pb时，介质所处的状态是()

A.未饱和水

B.饱和水

C.湿节蒸汽

D.过热蒸汽

已知某温度下CaF2的溶度积为5．3×10-9，求CaF2的溶解度(g.L-1)。M(CaF2)=78．08g.mol-1(1)在纯水中；(2)在0．10mol.L-1NaF溶液中；(3)在0．20mol.L-1 CaCl2溶液中。

已知Mg(OH)₂的K_sp=1.8×10^-11，计算其在纯水中的溶解度。