已知298.15K时C2H5OH(I)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ·mol-1CO2(g)和H2O
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
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(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
第1题
298K时,下述电池的E为1.228V:
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓=-285.83kJ·mol-1,试求:该电池的温度系数
第3题
已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,I)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓
分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.
第4题
已知25℃甲酸甲酯(HCOOCH3,1)的标准摩尔燃烧焓=-979.5kJ·mol-1,甲酸(HCOOH,1)、甲醇(CH3OH,1)、水(H2O,1)及二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓
分别为-424.72kJ·mol-1,-238.66kJ·mol-1,-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。
HCOOH(1)+CH3OH(1)===HCOOCH3(1)+H2O(1)
第5题
已知下列各反应,计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)
△rHm1=﹣1010kj/mol
(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)
△rHm2=﹣317kj/mol
(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)
△rHm3=-143kj/mol
(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
△rHm4=﹣143kj/mol
第6题
已知在温度为298.15K的标准条件下,CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)====CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。
第7题
已知298K时,正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512.4kJ.mol-1,二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393.5和-285.8mol-1;正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463.71、130.68和5.74J.K-1.mol-1,计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的
(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数; (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。
第8题
已知25℃时乙醇C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓fmH∆ (C2H5OH,l)=-277.69 kJ⋅mol-1,标准摩尔燃烧焓cmH∆ (C2H5OH,l)=-1366.8 kJ⋅mol-1,二甲醚(CH3)2O(g)的标准摩尔生成焓fmH∆ [(CH3)2O,g]=-184.1kJ/mol。求25℃二甲醚的标准摩尔燃烧焓cmH∆ [(CH3)2O,g]
第9题
在298K时H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(l)的Cp,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K.mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
第10题
在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285.8310/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28.824J/(K.mol)、29.355J/(K.mol)及75.291J/(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。
第11题
298.15K时,5.27g的甲醇在弹式量热计中燃烧,放热119.50kJ。已知:(H2O,l)==285.84kJ·mol-1,
(CO2,g)=-393.51kJ·mol-1。(1)计算甲醇的燃烧焓
;(2)用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓计算CH3OH(l)的
;(3)如果甲醇的蒸发焓为35.27kJ·mol-1,计算CH3OH(g)的
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