为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的氯化钠晶体,可将粗盐溶于水,依次进行以下操作:①加过量的Ba(OH)2溶液;②加过量的Na2CO3溶液;③过滤;④加过量的稀盐酸;⑤加热蒸发。下列说法不正确的是()
A.③⑤操作中都会用到玻璃棒,但其作用不同
B.该实验过程中共发生6个复分解反应
C.加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D.如果③和④操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质
A.③⑤操作中都会用到玻璃棒,但其作用不同
B.该实验过程中共发生6个复分解反应
C.加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D.如果③和④操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质
第1题
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐.请回答下列问题. (1)碳酸氢钠的水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”).除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为______. (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者______后者(填“>”、“<”或“一”). (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等).用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体.试剂a、b分别是______(填序号) A.Na2CO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3C.BaCl2、Na2SO4 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱. ①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理______(用离子方程式表示). ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气.反应方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中,______元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______. |
第6题
A.CO(CO2)除去杂质的方法:通过装有浓硫酸的洗气瓶
B.NaOH溶液(Na2C03)除去杂质的方法:逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡
C.O2(O2)除去杂质的方法:通过灼热的铜网
D.CaCl2溶液(HC1)除去杂质的方法:滴入适量的碳酸钠溶液
第7题
A.除去铁粉中的少量Fe2O3固体:加入足量稀盐酸
B.除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4:加入适量的BaCl2固体,过滤
C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸:加入过量的CaCO3固体,过滤
D.从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收催化剂MnO2:过滤,洗涤,烘干所得固体
第8题
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热
C.O气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
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