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[主观题]

已知AgI的则下列反应AgI(s)+2CN^-=[Ag(CN)₂]+1^-的平衡常数K为()。A.K₁K₂

已知AgI的则下列反应AgI（s)+2CN^-=[Ag（CN)₂]+1^-的平衡常数K为（)。A.K₁K_{2已知AgI的则下列反应AgI(s)+2CN^-=[Ag(CN)₂]+1^-的平衡常数K为()。
A.K₁K₂
B.K₂/K₁
C.K₁/K₂
D.K₁+K₂}

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更多“已知AgI的则下列反应AgI(s)+2CN-=[Ag(CN)…”相关的问题

第1题

计算在1．0 L 0．10 mol.L-1 KCN溶液中可溶解AgI多少克？（已知Kspθ（AgI)=8．5×10-17，K稳θ[Ag（C

计算在1．0 L 0．10 mol.L-1 KCN溶液中可溶解AgI多少克？ (已知Kspθ(AgI)=8．5×10-17，K稳θ[Ag(CN)2]-=1．0×1021，AgI相对分子质量234．8)

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第2题

以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，如果KI过量，则制得的AgI胶团结构式为：______；若AgNO3过量，则制得的AgI胶团

以KI和AgNO₃为原料制备AgI溶胶时，如果KI过量，则制得的AgI胶团结构式为：______；若AgNO₃过量，则制得的AgI胶团结构式为______。

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第3题

下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为

A.AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)

B.AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)

C.Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)

D.Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)

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第4题

试比较AgI在纯水中和在0.010mol·dm－3 KI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积]

试比较AgI在纯水中和在0.010mol·dm^-3KI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积]

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第5题

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如将50mgAgCl溶解在10mL3mol·L^-1的NH₃·H₂O中，再加入10mL0.05mol·L^-1的KI溶液，有无AgI沉淀产生？(已知K_sp(AgI)=8.3×10^-17，的lgK=7.40，M_AgCl=143.3g·mol^-1)

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第6题

已知下列电极反应的标准电极电势:(1)计算反应:的K^Θ;(2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐

已知下列电极反应的标准电极电势:（1)计算反应:的K^Θ;（2)已知计算反应:的标准平衡常数K卐

已知下列电极反应的标准电极电势:

(1)计算反应:的K^Θ;

(2)已知计算反应:

的标准平衡常数K^Θ:

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第7题

将等体积0.12mol/L的AgNO₃溶液与0.09mol/L的NaI溶液混合，则可得（)。

A.AgI正溶胶

B.无现象

C.AgI沉淀

D.AgI负溶胶

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第8题

已知下列反应的平衡常数： H2（）K2 则反应H2＋SO 2 O 2 ＋H 2 S的平衡常数为 [ ]K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

A.K1＋K2

B.K1－K2

C.K1×K2

D.K1/K2

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第9题

已知298.15K时，，，标准态时：（1)写出原电池符号（应自发进行)；（2)写出电极反应及电池反应；（3)计算原电池的；（4)

已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的K_sp。

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第10题

已知下列反应在1123K时的平衡常数K：（1) （2) 计算反应在1123K时的平衡常数K。

已知下列反应在1123K时的平衡常数K：

计算反应

在1123K时的平衡常数K。

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第11题

用等量的Ag分别制取AgCl和AgI,二者的质量比是AgI/AgCl=1.63810,若已知Ag的相对原子质量为107.868,氯的相对原子质量为35.453,试求碘的相对原子量是多少？

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