试从平衡移动的原理解释为什么在Na₂HPO₄或NaH₂P₄溶液中加入AgNO₃溶液，均析出黄色的Ag₃PO₄沉淀？析出Ag₃PO₄。沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的反应方程式。

到白色固体(C)。向(C)的溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀(D)。向(A)的水溶液中加入CaCl₂溶液有白色沉淀(E)生成，(E)溶于盐酸，不溶于NaOH溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

为什么在酸性的K₂Cr₂O₇溶液中，加入Pb²⁺生成的是黄色PbCrO₄沉淀？

A.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大

B.加入少量NaOH溶液，平衡向右移动

C.加水稀释，解离度增加

D.加入少量HCl，HAc的解离度减少

无色晶体A溶于NaOH溶液后加热有无色气体B放出。将B通入AgNO₃溶液先有棕黑色沉淀析出，过量后黑色沉淀溶解得无色溶液C。向C中加入盐酸有白色沉淀D生成。向A的水溶液中加入KI溶液则溶液变黄，再加入BaCl₂溶液则有不溶于酸的白色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各为何物质？

解释下列现象： (1)CuCl2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。 (2)当SO2通人CuSO4与NaCl的浓溶液中析出白色沉淀。 (3)往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入Nagl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，就析出黑色沉淀。

加入溶液(C)，析出白色沉淀(D)，(D)溶于氨水得溶液(E)。向(E)中加入KI，生成浅黄色沉淀(F)，再加入NaCN时沉淀(F)溶解。酸化溶液(E)，又产生白色沉淀(D)。将H₂S通入溶液(C)，产生灰色沉淀(G)。(G)溶于Na₂S₂，形成溶液。酸化该溶液时得一黄色沉淀(H)。少量溶液(C)加入HgCl₂溶液得白色沉淀(J)，继续加入溶液(C)，沉淀(I)逐渐变灰，最后变为黑色沉淀(J)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是:()

A.AgOH

B.AgH2PO4

C.Ag3PO4

D.Ag2O

向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶解得无色溶液D，向D中通入H₂S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。