某化学反应在温度T、标准状态下自发进行，已知则温度T时此反应的

已知298.15K时则化学反应在298.15K时标准摩尔吉布斯自由能变()，在标准状态下反应向方向自发进行。

A.在标准状态下， 298K 时反应能自发进行

B.在标准状态下， 298K 时反应不能自发进行

C.该反应是吸热反应

D.该反应是熵减反应

300K、标准状态下，化学反应的标准摩尔焓变

(1)在300K、标准状态下，上述反应能否自发进行？

(2)计算在标准状态下使上述反应自发进行的最低温度。

A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行

B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行

C.在任何温度下反应都能自发进行

D.在任何温度下反应都不能自发进行

有A，B，C，D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为

(作表)

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是______，任何温度都不能自发进行的反应是______；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______，在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。

在此温度范围内,降低温度,则Kθ();().

A.变大,变小

B.变大,不变

C.变小,不变

D.变小,变小

等温等压下，只做体积功时，某化学反应△rGΘm298=10kJmol说明该反应在标准状态下()。

A．标准状态下，298K时能自发进行

B．标准状态下，298K时不能自发进行

C．非标准状态下，298K时能自发进行

D．非标准状态下，298K时不能自发进行

已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：

试通过计算判断下列反应

在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？

标准状态下的某化学反应，＞0，＜0。根据勒夏特列原理，升高温度时平衡右移;但根据公式

反应的将增大，不利于反应向右进行。哪一种判断是正确的？

已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系为

则该反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为

试用热力学基本方程dG=-SdT+Vdp推导出该反应的标准摩尔反应吉布斯函数(T)与温度T的函数关系式,并说明积分常数,0如何确定.