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[主观题]

298K时,电池Pt|H₂(p^θ)|HCl(0.1mol·kg^-1,γ±=0.798)|AgCl(s)Ag(s)的E=0.3522V,

298K时,电池Pt|H₂（p^θ)|HCl（0.1mol·kg^-1,γ±=0.798)|AgCl（s)Ag（s)的E=0.3522V,

请:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)求正极Cl^-(0.1mol·kg^-1,γ±=0.798)|AgCl(s)IAg(s)的标准电极电势:

(3)求电池反应H₂(g)+2AgCl(s)→2Ag(s)+2HCl的标准平衡常数.

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更多“298K时,电池Pt|H2(pθ)|HCl(0.1mol·k…”相关的问题

第1题

有如下电池 Cu（s)|CuAc2（0.1mol·kg－1)|AgAc（s)|Ag（s) 已知298K时该电池的电动势E（298K)=0.372V，温度为308

有如下电池

Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，

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第2题

298K时，有电池Pt|H2（100kPa)|HI（m)|AuI（s)|Au（s)。

298K时，有电池Pt|H2(100kPa)|HI(m)|AuI(s)|Au(s)。

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第3题

写出下列电池的电池反应： Cd（s)|Cd2＋（a=0.01)|Cl－（a=0.5)|Cl2（100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电势

写出下列电池的电池反应：

Cd(s)|Cd²⁺(a=0.01)|Cl^-(a=0.5)|Cl₂(100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

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第4题

写出下列电池的电池反应： Cd（s)｜Cd2+（a=0．01)｜Cl-（a=0．5)｜Cl2（100kPa)｜Pt，并计算298K时，各

写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

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第5题

298K时，下述电池的E为1.228V：已知H2O（1)的标准摩尔生成焓（H2O，1)=－285.83kJ·mol－1，试求：

298K时，下述电池的E为1.228V：

已知H₂O(1)的标准摩尔生成焓=-285.83kJ·mol^-1，试求：该电池的温度系数

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第6题

根据下列反应组成电池（1)写出电池符号；（2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；已知

根据下列反应组成电池

(1)写出电池符号；

(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；

已知

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第7题

298K时，已知如下电池的标准电动势=0.2680V： Pt|H2（)|HCl（0.08mol·kg－1， γ±=0.809)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)

298K时，已知如下电池的标准电动势=0.2680V：

Pt|H₂()|HCl(0.08mol·kg^-1， γ_±=0.809)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)

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第8题

测得电池Zn（s)|ZnCl2（a=0.05)|AgCl（s)|Ag（s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数为－4.92×10－4V／K，试写出电池

测得电池Zn(s)|ZnCl₂(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数为-4.92×10^-4V/K，试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时，电池反应的△_rGm、△_rS_m、△_rH_m及电池的可逆热Qr。

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第9题

试为下述反应设计一电池 Cd（s)＋I2（s)====Cd2＋（)＋2I－（) 求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

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第10题

在298K时，电池Hg（1)|Hg2Cl2（s)|HCl（a)|Cl2（)|Pt（s)的电动势为1.092V，温度系数为9.427×10－4V·K－1。

在298K时，电池Hg(1)|Hg₂Cl₂(s)|HCl(a)|Cl₂()|Pt(s)的电动势为1.092V，温度系数为9.427×10^-4V·K^-1。

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第11题

298K时，有反应Pb（s)＋Cu2＋（a=0.5)→Pb2＋（a=0.1)＋Cu（s)，试为该反应设计电池，并计算：（1)电池电动势；（2)电池

298K时，有反应Pb(s)+Cu²⁺(a=0.5)→Pb²⁺(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：

(1)电池电动势；

(2)电池反应的Gibbs能变化；

(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu²⁺(a=0.5)→2Pb²⁺(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？

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