试预测钫（Fr)元素的某些性质:（1)单质熔点很______;（2)其氯化物的晶格类型是______;（3)在空气中加热所得到的氧化物属于______;（4)电极电势很______;（5)其氢氧化物的碱性______。

试推断119号元素在元素周期表中的位置，并预言其下列性质：

①单质与水的反应;

②单质在氧气中燃烧的产物;

③比较它的溴化物和碘化物的热力学稳定性;

④预测它的碘化物的晶体类型;

⑤难溶化合物举例。

已知第四周期某些元素氯化物的熔点和沸点，试解释下列问题：

(1)KCl的熔点和沸点比(CaCl₂低；

(2)CaCl₂的熔点和沸点比FeCl₂高，也比GeCl₄高；

(3)FeCl₂的熔点和沸点比ZnCl₂高；

(4)FeCl₂的熔点和沸点比FeCl₃高；

(5)CaCl₂的熔点和沸点比ZnCl₂高；

已知相关数据如下表

试解释下列现象:

(1)碳与硅为同族元素,但其氧化物CO₂,SiO₂性质上相差极大.

(2)NaCl与AgCl化合物中阳离子都为+1,但AgCl难溶于水,NaCl易溶于水.

(3)第三周期元素氟化物熔点从SiF₄开始突然下降:NaF(980℃),MgF₂(1400℃),AlF₃(1040℃),SiF₄(-77℃),PF₅(-83℃),SF₆(-55℃).

(4)BeO熔点高于LiF,而FeCl₃熔点又低于FeCl₂.

(5)HgS,CdS,ZnS颜色差异.

一般单质在空气中的燃烧产物为该元素的____。

A.氧化物

B.化合物

C.还原物

D.以上都不是

试判断下列各种物质各属何种晶体类型，并写出熔点从高到低的顺序。

(1)KCl (2)SiC (3)HI (4)BaO

A．Li 2 SO 4 难溶于水

B．Li与冷水剧烈反应

C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

D．Li 2 CO 3 受热分解，生成Li 2 O和CO 2

下表列山了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是()(填编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式）()。某元素R的原子半径为1.04x10^-10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为()。