右下表列出HI分解反应(2HI=H₂(g)+I₂(g))在不同温度下的反应速率,试用两种方法确定该反应的活化能.

在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少？

在不同温度下测得的某污染物催化分解反应的速率常数k如下表所示，求出反应的活化能和频率因子。

有关反应速率的叙述中错误的是()。

A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大

B.活化能大的反应速率也大

C.速率常数大的反应速率大

D.对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大

半水合磷酸铡晶体受热时将失去结晶水,而得到无水磷酸镧

在不同温度下该反应速率常数如表3—4.

用不同的方法计算该反应的活化能.

HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s^-1，在943K时的速率常数k=0.00268s^-1。试计算：

(1)该反应的活化能E_a；

(2)在773K时的速率常数k。

在相同温度下，三个基元反应的活化能如下：

A.正向反应速率最大是()反应。

B.第一个反应的热效应为()kJ·mol^-1。

C.逆反应为放热反应的是()反应。

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol^-1，相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol^-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

在不加催化剂时，H₂O₂的分解反应的活化能为75.00kJ·mol^-1。当以铁为催化剂时，该反应的活化能降到54.00kJ·mol^-1。试计算在25℃时，此两种条件下，该反应速率的比值。

在没有催化剂存在时，H₂O₂的分解反应：活化能为75kJ·mol^-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol^-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。