题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
在HgCl2=HgCl++Cl-体系中,已知,请计算在0.01mol·dm-3升汞溶液中的电离
在HgCl2=HgCl++Cl-体系中,已知
,请计算在0.01mol·dm-3升汞溶液中的电离度及[HgCl+]/[HgCl2]的比值.
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
计算在1moldm-3NH3·H2O溶液体系中,当
1.00×10mol*-3dm-3时的
为多少？[已知
]
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
您可能会需要：
更多“在HgCl2=HgCl++Cl-体系中,已知,请计算在0.0…”相关的问题
第1题
计算在1moldm-3NH3·H2O溶液体系中,当1.00×10mol*-3dm-3时的为多少
第2题
计算在pH=10.00的0.02mol／L EDTA溶液中BaSO4的溶解度。[已知KspBaSO4=1.1×10－10，lgKBaY=7.86，lgαY（H)=0.45]
计算在pH=10.00的0.02mol/L EDTA溶液中BaSO4的溶解度。[已知KspBaSO4=1.1×10-10，lgKBaY=7.86，lgαY(H)=0.45]
第3题
在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。
在酸性溶液中的半反应为
，试计算在c(H+)=1.0mol/L，c()=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知
(
/Mn2+)=1.51V。
第4题
计算在1.0L0.10mol·L－1KCN溶液中可溶解AgI多少克？ （已知（AgI)=8.5×10－17，[Ag（CN)2]－=1.0×1021，AgI相对分子
计算在1.0L0.10mol·L-1KCN溶液中可溶解AgI多少克？
(已知
(AgI)=8.5×10-17，
[Ag(CN)2]-=1.0×1021，AgI相对分子质量234.8)
第5题
在100mL 0.20mol·dm－3MnCL2溶液中加入100.0mL含有NH4Cl的0.010mol·dm－3的NH3·H2O溶液，计算在氨水中含有多少
在100mL 0.20mol·dm-3MnCL2溶液中加入100.0mL含有NH4Cl的0.010mol·dm-3的NH3·H2O溶液，计算在氨水中含有多少克NH4Cl才不致生成MN(OH)2沉淀？
)第7题
计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2++ 当20mL0.10mol·L-1Fe3+与20mL0.3
计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数：
2Fe3++3I-====2Fe2++
当20mL0.10mol·L-1Fe3+与20mL0.30mol·L-1I-混合后，溶液中残留的Fe3+还有百分之几？如何才能做到定量地测定Fe3+？(已知：=0.68V，
=0.545V)
第8题
计算在1．0 L 0．10 mol.L-1 KCN溶液中可溶解AgI多少克？ （已知Kspθ（AgI)=8．5×10-17，K稳θ[Ag（C
计算在1．0 L 0．10 mol.L-1 KCN溶液中可溶解AgI多少克？ (已知Kspθ(AgI)=8．5×10-17，K稳θ[Ag(CN)2]-=1．0×1021，AgI相对分子质量234．8)
第9题
根据和Hg2Cl2的Ksp，计算在0.010mol·dm－3KCl溶液中，Hg2Cl2／Hg电对的电势。
根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的Ksp，计算在0.010mol·dm-3KCl溶液中，Hg2Cl2/Hg电对的电势。
第10题
根据PbI2的溶度积常数，计算在25℃ 时的下列参数： （1)PbI2在水中的溶解度； （2)在PbI2饱和溶
根据PbI2的溶度积常数，计算在25℃ 时的下列参数： (1)PbI2在水中的溶解度； (2)在PbI2饱和溶液中Pb2＋离子和I－离子的浓度； (3)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的KI溶液中达到饱和时，溶液中的Pb2＋离子浓度； (4)PbI2在浓度为0．010 mol．dm－3的Pb(NO3)2溶液中的溶解度。
第11题
在H3AsO3的稀溶液中通入H2S气体，生成As2S3溶胶。已知H2S能电离成H＋和HS－，试写出AS2S3胶团的结构。
在H3AsO3的稀溶液中通入H2S气体，生成As2S3溶胶。已知H2S能电离成H+和HS-，试写出AS2S3胶团的结构。
