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[主观题]

已知稀有气体的沸点如下，试说明沸点递变的规律和原因。

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第1题

试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？

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第2题

在稀有气体中()的沸点最高。

在稀有气体中（)的沸点最高。

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第3题

说明下列各对异构体沸点不同的原因。

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第4题

丙酮的沸点

乙醚相对分子质量比丙酮大，但沸点(34.6℃)比丙酮沸点(56.5℃)低;乙醇相对分子质量更小，但沸点(78.5℃)更高。试分别解释其原因。

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第5题

下列两个化合物相对分子量相近,然而两者沸点却相差很大,试从两者分子间作用力的不同加以说明原

因。

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第6题

丙酮沸点

乙醚相对分子质量比丙酮大，但沸点(34.6℃)比丙酮沸点(56.5℃)低;乙醇相对分子质量更小，但沸点(78.5℃)更高。试分别解释其原因。

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第7题

乙醚相对分子质量比丙酮大，但沸点（34.6℃)比丙酮沸点（56.5℃)低;乙醇相对分子质量更小，但沸点（78.5℃)更高。试分别解释其原因。

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第8题

乙醇的沸点

已知乙醇的标准沸点是78℃,

计算10.0kPa时乙醇的沸点.

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第9题

NF3的沸点低（-129℃)，且不显碱性，而NH3沸点高（-33℃)却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别

NF3的沸点低(-129℃)，且不显碱性，而NH3沸点高(-33℃)却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因。

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第10题

三氟化氮NF₃(沸点-129℃)不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH₃(沸点-33℃)却是个人所共知的Lewis碱。(a)说明它们挥发性差别如此之大的原因;(b)说明它们碱性不同的原因。

三氟化氮NF₃（沸点-129℃)不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH₃（沸点-33℃)却是个人所共知的Lewis碱。（a)说明它们挥发性差别如此之大的原因;（b)说明它们碱性不同的原因。

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第11题

已知丙酮的正常沸点是56．5℃，摩尔蒸发热是30．3 kJ？mol-1。试求在20．0℃时丙酮的蒸气压。

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